電位滴定法測(cè)定電拋液中磷酸、硫酸的含量
1 實(shí)驗(yàn)原理
磷酸是三元弱酸，用強(qiáng)堿中和時(shí)可以出現(xiàn)兩個(gè)當(dāng)量點(diǎn)，因此，在硫酸和磷酸的混合液中，可用氫氧化鈉先后滴定出兩種酸的含量。反應(yīng)式如下：
H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
用氫氧化鈉繼續(xù)滴定，反應(yīng)如下
NaH2PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
根據(jù)兩次滴定耗用氫氧化鈉的量可以計(jì)算出兩種酸的含量。
H3PO4g/kg=V2×CNaOH×98/m
H2SO4g/kg=(V1-V2)×CNaOH×49/m
2 儀器與試劑
T920滴定儀、NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定液(1.0mol/L)、KF(100g/l)
3 實(shí)驗(yàn)步驟
用萬分之一的電子天平準(zhǔn)確稱量0.6000電拋液于小塑料杯中，加入10mlKF(100g/l)，用標(biāo)定好的1.0mol/l的NaOH進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)味ǖ絇H=5.7時(shí)，記錄下消耗NaOH的體積V1，繼續(xù)滴定到PH=8.7時(shí)，記錄下消耗NaOH的體積V2(不包括V1)。
4 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
電拋液中磷酸、硫酸含量：
